1.检验灼热的碳投入浓硫酸中产生的气体的成分，实验步骤如下：步骤1：先将该气体通入品红溶液中，观察现象；步骤2：将步骤1中的气体通入酸性高锰酸钾溶液后再通过品红溶液，观察现象；步骤3：再将步骤2中的气体通入澄清石灰水中，观察现象。下列说法错误的是@铁原子A.步骤1中品红溶液褪色，说明产生气体中含SO2●碳原子B.步骤2的目的是除去SO2并证明SO2已除尽C.步骤3持续时间过长现象会消失，原因是生成了配合物D.一种碳铁合金结构如右图所示，该合金化学式是FC2.室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。下列有关说法正确的是实验实验操作和现象1用试纸测定0.1moL-NaHC2O4溶液的pH,测得约为5.52向含0.1 mol NaHC2O4的稀溶液中加入0.05 nolBa(OH)2,产生白色沉淀3向0.1 mol-LNaHC2O4溶液中通入过量HC1气体，无明显现象4向0.1 mol-L-NaHC2O4溶液中通入一定量NH,测得溶液pH=7A.实验1的溶液中：cHC2O4)>c(C2O42)>cHt)>c(OH)B.实验2反应静置后的上层清液中：c(Ba2+)=[Ksp(BaC2O4)]2C.实验3所得的溶液中：cNa)=c(H2C2O4)+cHC2O4)+2c(C2O42-)D.实验4所得的溶液中：cNH4)=c(C2O42)-c(H2C2O4).CH4一CO2催化重整的反应过程中，还发生积炭反应，积炭的存在会使催化剂失活。C0歧化：2C0(g)=C0z(g)+C(s)△H=172 kJ-mol-1CH4裂解：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=+75 kJ-mol-1积炭反应中，温度和压强与衡炭量的关系如下图所示。1.0r0.80.8--P206lP0.41P2斗0.40.200.210.00.2004006008001000120040060080010001200温度/℃温度/℃图a图b下列说法正确的是A.重整反应CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H=247 kJ-mol-1B.图中压强p1>p22p3C。表示温度和压强对CH4裂解反应中衡炭量影响的是图bD.在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，积炭主要由CO歧化反应产生高二化学第3页（共6页）
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最后一卷QG-J答案