1O.将固体NH,I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NHI(s)一一NH(g)+HI(g);12.(20分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的②2HI(g)一H2(g)+l2(g)达到平衡时，c(H)=2mol·L,c(HI)=5mol·L1,则此温度下反生成速率。回答下列问题：油应①的平衡常数为(1)上述实验中发生反应的化学方程式有A.25B.45C.50D.55(2)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是班级姓名分数(3)实验室中现有Na2SO,、MgSO,、AgSO、K,SO,等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是」(填化学式)。题号145678910(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有答案(任答两种)。二、非选择题（本题包括2小题，共40分）(⑤)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将努11.(20分)反应AX(g)十X(g)一AX(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Z粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。得相同体积的气体所需时间。↑p/kPa实验A些混合溶液160些4 mol L-I H2 SO/mL 30 V V2 V3 V140>ba饱和CuSO,溶液/mL00.52.55V。20120H,O/mLV,V。V,Vo100O0404560tmin①请完成此实验设计，其中：V=,V,=,V,&回答下列问题：②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色。游(I)列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率(AX)=③该同学最后得出的结论为当加入少量CSO溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当(2)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率(AX)由大到小的次序为加入的CSO,溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：实验b的主要原因烟实验c(3)用p表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，a表示AX的平衡转化率，则a的表达式为;实验a和c的平衡转化率：a为ae为化学（人教版）第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复习40分钟单元检测卷十四化学（人教版）第4页（共4页）
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