②保持温度不变，对反应体系加压，衡时O3的转化率(O)1衡(0)%与压强的关系如图所示。请解释压强增大至p,MPa的过程中α(O3)逐渐增大的原因：▲。③保持容器体积2L不变，10min时反应达到衡，此时N2O4的转化率为50%，02的物质的量为0.2mol,反应IⅡ的衡p/MPa常数K=▲。④以固体催化剂M催化反应I，若O,分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写出第二步的化学方程式：步骤a.M+O3=MO+O2;步骤b.▲o(3)T℃时，在密闭容器中充入1molN2O4,保持压强不变，只发生反应Ⅱ，t时到达衡，v正随时间的变化如图所示，在时刻继续充入一定量的N2O4,t时刻重新到达衡，请在图中作出v运随时间变化的曲线。专反成时间！29.(10分)乳酸亚铁([CHCH(OH)COO]2Fe)是一种常见的食品铁强化剂。某兴趣小组利用废旧聚乳酸(H叶OCHC,OH)材料与碳酸亚铁制备乳酸亚铁实现“变废为宝”，CH并测定产品纯度。I.制备乳酸实验步骤如下（部分环节己略去）：碎废旧材料NaOH加热乙醇回流·…。乳酸己知：乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的淡黄色黏性液体。(1)实验室加热回流装置如右图所示，仪器A的名称是▲。(2)写出聚乳酸与NaOH反应的化学方程式▲_。Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体将FCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸至铁粉完全溶解，低温下蒸发浓缩，冷却，加入少量乙醇并充分搅拌，过滤，洗涤，燥。(3)加入乙醇的作用▲Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2进行测定，生成Fe3+与Ce3+。测定时，先称取4.680g样品，溶解后进行必要处理，配制成250mL溶液。每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点。(4)滴定过程要用到酸式滴定管，从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3~5L→（▲）→（▲）→（▲）→（▲）→（▲）-→准备开始滴定（润洗操作只进行一次）。a.加液至0刻度以上2~3mL处b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁c.调整液面至“0”或0刻度以下，记录读数d.右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液e.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液￡.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出g.将洗涤液从滴定管上口倒出化学试卷第7页共8页
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