反应IⅡ：C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g)初始量(mol)1.63.20变化量(mol)1.22.41.2衡量(mol)0.40.81.2①CH,0H理论产量为2mol,产率=实际产量100%=1,2ml×100%=60%,及时移出CH,0H可理论产量2 mol提高产率；②衡时体系中有0.4 mol CH4、1.2mol0,、0.4molC0、0.8molH2、1.2 mol CH,0H,共4mol气体，P(CH,OH)pX1.2475Ka=p(CO)xp(Ha)(3)①H,0在光阳极上发生反应生成H,02,0化合价升高，H20发生氧化反应，A正确；H,02生成·OH自由基只有断键没有成键，不是化学反应，B错误；适当增加CH4分压可以提高反应速率，但催化剂表面积有限，即吸附位点有限，当吸附位点全部被占据后，增大CH4分压不能提高单位时间的CH吸附量，C错误；反应过程中H、O、C、C0四种元素化合价发生变化，D正确；9该光反应的总方程式为CH+H,0花CH,OH+H20.(13分)【答案】(1)2s22p3(1分)3(2分)(2)sp(1分)N(1分)(3)①N>C>B(1分)核电荷数越大对最外层电子吸引能力越强，失去电子需要的能量越大(2分)②π8(2分)(4)①(0.25,0.75,0.25)(1分)②34×+14)×10”(2分)4 pNA【解析】(1)N的价电子排布式为2s2sp3,每个能级能量不同，B核外电子共有1s、2s、2p三种能量不同的电子；(2)化合物甲中，B原子形成4个σ键，即为sp杂化；B一N配位键由B提供空轨道，N提供孤电子对；(3)①乙中含有的第二周期元素为B、C、N,第一电离能由大到小顺序是N>C>B,原因是核电荷数越大对最外层电子吸引能力越强，失去电子越困难；②乙中面环状结构共有6个原子，垂直面的p轨道上，每个C提供1个电子，N提供2个电子，B只提供空轨道，大π键应表示为π；(4)①由图可知，3原子的分数坐标为(0.25,0.75,0.25)；②设晶胞棱长为acm,m=4x(儿+14，最近的B和N距离为体对角线的4，即为月4x+14×10”pm。4高二化学(A卷)参考答案第5页（共5页）
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